Question

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量變化：甲減小，乙增大

B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D. 電極反應式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極：Mg－2e－==Mg2+

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、甲中總反應為硫酸銅和水在電解條件下反應生成銅和氧氣和硫酸，乙中的總反應為鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以甲中溶液質量減小，乙中溶液質量增大，故A正確；B、甲中生成硫酸，pH減小，乙中消耗鹽酸，pH變大，故B正確；C、當兩個裝置中電路中通過的電子后衛(wèi)1摩爾時，甲中產(chǎn)生0.25摩爾氧氣，乙中產(chǎn)生0.5摩爾氫氣，所以相同的條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1:2，故C錯誤；D、甲中陰極為銅離子放電，電極反應為Cu2+＋2e－==Cu，乙中負極為鎂放電，電極反應為Mg－2e－==Mg2+，故D正確。