【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.NH3極易溶于水，可用于工業制冷劑
B.HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料
C.NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料
D.N2難溶于水，可用于合成氨原料
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式___ _，1molAB一中含有π鍵的數目為__ ______(阿伏加德羅常數的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號）。
a ．金屬鍵． b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如
其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M g/mol，則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組發現實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品， 經了解其來源并查閱相關資料(如下表)，初步確認為銅制品。
紫銅 | 青銅 | 銅綠 | |
主要成分 | 純銅 | 銅錫合金 | Cu2(OH)2CO3 |
性質與用途 | 紫紅色， 質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜。 | 多呈灰綠色， 熔點低、硬度大、 可塑性強；可鑄造成各種器具。 | 不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸， 加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑。 |
針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究。
【猜想假設】
(1)小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅(銅錫合金)，因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只寫一個)。
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
(2)小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發現該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆。 其判斷依據是________________________。
(3)小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產生，實驗表明該氣體不能燃燒。將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產生。由此證明該銅制品不是青銅，理由是__________________。
(4)根據上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按圖5所示裝置進行實驗。
實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了___________的現象， C中觀察到了_____________的現象。B中所發生反應的化學方程式為：__________________。
如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是______________。
【實驗拓展】
(5)小黃同學還從網上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu(NH3)42+]，其離子方程式可表示為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1
①上述反應的還原產物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol；
②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應：
3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)＋4H2(g) 
CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時上述反應的平衡常數K＝________。200℃時該反應的平衡常數K＝64.8，則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅱ. SO2直接排放會對環境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
(1)活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變
c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
(3)電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大
B.NH3H2O HF 穩定性依次減弱
C.H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強
D.NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：
（1） NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是____________。
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為______________。
(3)元素①④⑨形成原子個數比1:1:1化合物的電子式為_________；寫出元素⑤和⑧形成原子個數比2：1化合物的形成過程：_________________。
(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為_______________。
(5)②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為______________________，若反應中有6.02×1023個電子發生轉移，則生成的氣體標準狀況下的體積為______L。
(6)寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：（ ）
①Cl－的結構示意圖
②羥基的電子式：
③HClO的結構式：H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．
（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因為____________________．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．
A．水解反應為放熱 反應 B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動”“向右移動”或“不移動”）
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