Question

【題目】蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3
D.1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3

Answer 1

【答案】D
【解析】三個已知方程式為H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJmol﹣1 （1）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1 （2）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1（3）
乙醇燃燒生成液態(tài)水時的化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
利用蓋斯定律求得目標方程式=3（1）﹣（2）+（3），
即△H=3△H1﹣△H2+△H3=﹣（3Q1﹣Q2+Q3），
23克乙醇的物質的量為 =0.5mol，
所以放出的熱量為0.5×（3Q1﹣Q2+Q3），所以選D．