Question

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．

I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為

（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

A．S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．穩定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為：

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為

Answer 1

【答案】I．（1）第三周期第ⅦA族

（2）離子鍵、非極性共價鍵

（3）H++NH3=NH4+

II．（1）AC（2）；②COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O

【解析】試題分析：I．由題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數依次增大，最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH，Y對應PH=12，說明Y是鈉，X對應PH=2，X是氮，Z對應PH＞2，所以Z是磷，W對應PH＜2，所以W是S；R對應PH=2原子序數最大，所以R是Cl。

（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化學鍵的類型為：離子鍵、非極性共

價鍵。

（3）X為N元素，其最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式為：H++

NH3 = NH4+。

II．（1）A．元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易。S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易，則能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為：S＞C，故A正確；B．酸性：H2SO3＞H2CO3，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故B錯誤；C．直接說明S的非金屬性強于C，所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故C正確。故答案為：AC；

（2）由流程可知，COS與氫氧化鈉反應，根據原子守恒，A溶液應該是含C的正鹽，所以A為Na2CO3；硫化鈉溶液加熱生成Na2S2O3和氣體，由原子守恒，氣體a應該是氫氣。

①羰基硫（COS）的電子式為。故答案為：；

②由上述分析可知，A是Na2CO3；則反應I的化學反應方程式為：COS +4NaOH =Na2S + Na2CO3+2H2O。