【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是
①明礬可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞而不能用玻璃塞
A.①④B.②③C.③④D.全部
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【題目】某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：
(i)在25℃時，電離平衡常數K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)
有香味的產物
(iii)1molA
慢慢產生1.5mol氣體
(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：
（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。
a．確信有碳碳雙鍵 b．有兩個羧基 c．確信有羥基 d．有－COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。
（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 放電時負極附近溶液的堿性不變
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _________
（2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________
（3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）
A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
（5）已知:①Fe（OH）3 （s） 
Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式___________
（6）若Fe（OH）3的溶度積常數為Ksp，H2O 的離子積常數為Kw ，Fe3+發生水解反應的平衡常數K=________。（用含Ksp、Kw的代數式表示）
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【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。
(2)將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
實驗 序號 | 催化劑（MnO2） | 操作 情況 | 觀察結果 | 反應完成 所需的時間 |
A | 粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 5span>分鐘 |
B | 塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
① 寫出H2O2發生分解的化學反應方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內的平均反應速率________________。（結果保留小數點后兩位數字）
② 實驗結果說明催化劑作用的大小與____________________有關。
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【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I．制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:
（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。
（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。
（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4：加熱，充分反應半小時。
步驟5：提純產品。
回答下列問題:
（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
（7）提純產品的操作步驟有：
①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A.①②③B.③⑥C.③D.③⑤
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH 
Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是
A．增大鐵的量可以使反應速率加快
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大D. a＜c＋d
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