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在水溶液中，YO₃ⁿ^－和S^2-發生如下反應：YO₃ⁿ^－+ 3S²^－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，則YO₃ⁿ^－中Y元素的化合價和原子最外層電子數分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反應中元素被氧化，是還原產物，該反應中體現硫酸的性。當反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成NO的體積（標準狀況） L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發生反應：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。現有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標出電子轉移的方向和數目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；
（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸

鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下發應：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在方框填上反應產物
（2）其中氧化劑是    ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是    mol；氧化產物為      mol。
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發生以下四步反應：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反應速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反應速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反應速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反應速率快)
根據上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應：