Question

【題目】生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展都具有極其重要的意義。

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑

①通過觀察以上兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)其中Fe2+的認(rèn)識(shí)是 __________________。

②I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2= 2HIO；___________。總的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）2017年4月1日，中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)通知，決定設(shè)立河北雄安新區(qū)。據(jù)報(bào)道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前采用多種方法對(duì)污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。

①堿性環(huán)境下，Cl2可將水中殘存的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，則該反應(yīng)生成兩種無毒氣體的物質(zhì)的量之比為_________________。

②酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O72-)的廢水中加入FeSO4溶液,然后調(diào)節(jié)溶液pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 其為過氧化氫分解的催化劑 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 2:1或1:2 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑，①通過觀察以上兩個(gè)反應(yīng)，將兩方程式相加，得2H2O2=2H2O＋O2↑，對(duì)其中Fe2+的認(rèn)識(shí)是反應(yīng)的催化劑；②用總反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑減去H2O2+I2= 2HIO得2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ ；總的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑ ；（2）2CN－+8OH－+5Cl2=2CO2+N2+10Cl－+4H2O，生成兩種無毒氣體CO2和N2的物質(zhì)的量之比為2：1；在酸性環(huán)境下，酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為三價(jià)鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。