【題目】在標準狀況下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是__________；
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是______________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開閥門___________________。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是__________________________。
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（不考慮溶解的M）。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
=4，lg2≈0.3）
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【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )
A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯
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【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì)，U形管右側(cè)液面上升。下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
D. 裝置Ⅰ通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低
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【題目】合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2 
2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系式正確的是 ( )
A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成
C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正
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【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。
②溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
③充分反應(yīng)后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質(zhì)的量為_____________________________。
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【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
反應(yīng)PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)＋CO(g)
Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
②當(dāng)lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題：
A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；
（2）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。三個燒杯全部反應(yīng)完之后，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為__________(填寫序號)。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________(填寫序號)
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