【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O
CO2+H2 H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變 B. 減小壓強(qiáng)，c(CO2)減小
C. 升高溫度，
減小 D. 更換高效催化劑，α(CO)增大
【答案】D
【解析】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量的氮?dú)猓萜鞯捏w積增大，相當(dāng)于減小混合氣體的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，因此n(H2)不變，故A正確；B．比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動，n(CO2)不變，但體積增大，因此c(CO2)減小，故B正確；C．△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K=
減小，故C正確；D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會引起化學(xué)平衡的移動，所以α(CO)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個(gè)電子 |
T | 存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線 |
（1）元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 ．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微粒可以發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 
丙+丁，該反應(yīng)為： ．
（4）元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. Cu和稀HNO3反應(yīng) B. Fe的導(dǎo)電
C. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) D. CaCO3高溫分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有等體積等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸各兩份，分別各通入氯氣和氧氣。下圖中繪的是溶液的pH（y）與通入氣體的量（x）的關(guān)系圖線，其中能正確代表反應(yīng)中pH變化的圖線為（ ）（注：酸性氫硫酸<亞硫酸）
A. a（為氫硫酸中通入氯氣） B. b（為亞硫酸中通入氧氣）
C. c（為氫硫酸中通入氧氣） D. d （為亞硫酸中通入氯氣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施一定不能增大反應(yīng)速率的是（ ）
A. 增大壓強(qiáng) B. 降低溫度 C. 提高反應(yīng)物濃度 D. 使用合適的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是
A. 兩者都易溶于水 B. 兩者都污染環(huán)境，危害健康
C. 兩者都能使品紅溶液褪色 D. 兩者都是形成酸雨的主要原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別由1mol FeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3膠體都具有的特點(diǎn)是
A. 都屬分散系且分散質(zhì)粒子數(shù)相同 B. 都呈紅褐色
C. 都能透過濾紙 D. 都能透過半透膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)
B. 活化能：過程Ⅱ>過程I
C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50
D. 過程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
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