Question

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L-1·min-l

C. 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率，不能表示瞬時速率，故無法計算在10 min時，X的反應速率，故A錯誤；

B. 10 min后達到平衡時，放出熱量N kJ，設Y的物質的量減少了a mol，則根據反應方程式有：

2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1

1mol MkJ

amol NkJ

得a=mol，則v（Y）= = = mol·L-1·min-l，故B正確；

C. 10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，根據反應方程式可知，此時消耗Y的物質的量是0.1mol，則Y的平衡轉化率為： ×100%=10%，故C錯誤；

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，但因容器恒容，故反應物的濃度不變，反應速率不變，故D錯誤；

故答案選B。