Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（   ）

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應)

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：該反應為反應前后體積不變的反應，A項中若將2 mol C全部轉化為A、B，分別得到mol A和mol B，與起始加入的2 mol A和2 mol B比較，A項中相當于少加了B使A的轉化率減小，A的百分含量增加；B項中，加入He，對平衡無影響，也相當于少加了B，而使A的轉化率減小，使A的百分含量增加；由C項中投料情況來看，反應只能逆向進行，而1 mol B對逆向有抑制作用，致使生成A減少，百分含量減少；D項中按2 mol A、3 mol B、3 mol C投料與原來2 mol A、2 mol B投料相比，多余1 mol B，使A的轉化率增大，百分含量減小，所以答案選AB。

考點：考查等效平衡的有關判斷和應用

點評：該題綜合性強，濃度較大，對學生的要求較高，有助于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△n＝0的體系）：等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。