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碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是

B．在Z導管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產生的沉淀是

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現

試題分析：根據題意知，碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO₂和SO₂的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO₂，同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，_NO2、_SO2和水反應生成硫酸和NO，NO在空氣中又會生成_NO2。A、CO₂不與氯化鋇反應，從導管中逸出，洗氣瓶中不會產生碳酸鋇沉淀，錯誤； B、CO₂不與氯化鋇反應，從導管Z中逸出，錯誤；C、SO₂+H₂O+NO₂=H₂SO₄+NO，H₂SO₄能與氯化鋇反應生成BaSO₄，所以沒有BaSO₃生成，錯誤；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO₂，呈紅棕色，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS₂)燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）該過程中能循環利用的物質為                   。
（2）寫出反應器中發生反應的離子方程式                     。
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338^oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400^oC～500^oC。
①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結論不能說明SO₂能與BaCl₂溶液發生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學設計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發現C中沒有出現白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請填表說明另外的三處。

改進的操作或裝置(注明必要的試劑)	改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸	控制反應速率

（4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是 (填字母序號)。
a．NaOH溶液 b．H₂O₂溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是 (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數)；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數)。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑	Ca(OH)₂	NaOH
價格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO₂的成本(元/mol)	0.027	0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是。和堿法相比，石灰-石膏法的優點是，缺點是。
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年3月13日，一艘運載7 000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關說法正確的是(　　)。

A．濃硫酸易揮發，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存

B．抽出的濃硫酸有很強的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中

C．在打撈時，如果盛裝濃硫酸的艙室內進水，可能會發生爆炸

D．硫酸工業尾氣雖然無害，但它的過度排放會造成溫室效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（）
①過量的鋅與濃硫酸反應；
②過量的氫氣與少量的N₂在工業生產條件下反應；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應，能產生氣泡并有沉淀生成的
是(　　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是 (　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發生反應的化學方程式為______________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO₂具有的性質是___________和___________；裝置B中發生反應的離子方程式為_________________________________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________；
（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

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