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在25 ℃、101 kPa時，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，則CH₄(g)—→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是

A．－74.8 kJ·mol^－1	B．＋74.8 kJ·mol^－1
C．－211.0 kJ·mol^－1	D．＋211.0 kJ·mol^－1

依題寫出熱化學方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，
②H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，
根據蓋斯定律①－②×2－③
得：CH₄(g)===C(s)＋2H₂(g) ΔH＝＋74.8 kJ·mol^－1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　　）

A．CaO與H₂O反應是吸熱反應

B．H₂SO₄與NaOH反應是放熱反應

C．H₂燃燒是放熱反應

D．CaCO₃受熱分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂	B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃
C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃	D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究.
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
總反應的化學方程式為__ ____，其反應△H=___ ___
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂(aq) + I^-(aq) I₃^-(aq)，其平衡常數表達式為_______.
（3）為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體如左圖），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見右圖和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__ ___，由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高Ⅰ^-的轉化率，原因是。
③第2組實驗進行18s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H⁺)減小

B．c(I^-)減小

C．I₂(g)不斷生成

D．c(Fe³⁺)增加

（4）據圖14，計算3-18s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反應方程式為：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) ΔH₁
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
① 氫氣的物質的量分數為          ；乙苯的物質的量分數為          ；
② 乙苯的平衡轉化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數（請寫出計算過程）。
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率     30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g)

C₆ H₆ (g) ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH₂CH₃ (g) ΔH₃
則反應3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方
程式：。
（2）將0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          （填序號）。
a．容器內的壓強不發生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉化率減小
d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產物NO在0～2 min內平均反應速率v（NO）=         mol·L^-1·min^-1
③第4 min時改變的反應條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計算反應在第6 min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料。其負極反應式為       ，當有0.25 mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H+的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，“低碳經濟”備受關注，CO₂的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：__ ___
（2）—定條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生（1）中反應：其相關數據如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[	達到平衡所需時間/min
容器	容積/L	溫度/℃	C(s)	H₂O(g)	H₂(g)	達到平衡所需時間/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1,2	3

①T₁⁰C時，該反應的平衡常數K=_______
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。
A．="0.8" mol·L^-1    B．=1.4 mol·L^-1    C．<1.4 mol·L^-1    D．>1.4 mol·L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，達到平   衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                              。
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g）+ 6H₂(g）

CH₃OCH₃(g）+ 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂）/ n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式。若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^—和Fe³⁺。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是       。
（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)₂被溶解的離子方程式                                                。
（3）濾液D中除了含有OH^—離子外，還含有的陰離子有             （填離子符號）。
（4）若濾液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度積是       （填選項）。
A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                  　　。
（6）已知：①Fe(OH)₃(s)

Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol^-1
②H₂O(l)

H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol^-1
請寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式：。
若①的溶度積常數為K_SP，②的離子積常數為K_W，Fe³⁺發生水解反應的平衡常數：
K= 。（用含K_SP、K_W的代數式表示）

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