【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關(guān)K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關(guān)K置于N處， 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時，右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g
D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關(guān)K置于N處， 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時，假設(shè)此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13
【答案】D
【解析】A、若X為鐵棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極極，加快鐵的腐蝕，A錯誤；B、若整個裝置為電解精煉銅的裝置，X與電源正極相連，作陽極，X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處。但由于粗銅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)也放電，而陰極始終是銅離子放電，因此電解過程中硫酸銅溶液濃度減小，B錯誤；C、若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關(guān)K置于N處，惰性電極電解氯化銅溶液，由于不能確定11.2L氣體的物質(zhì)的量，因此不能計算右側(cè)碳棒增加的質(zhì)量，C錯誤；D、若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關(guān)K置于N處，惰性電極電解氯化鈉溶液，當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時，產(chǎn)生0.01mol氫氧根，假設(shè)此時該溶液為100mL，則氫氧根濃度是0.1mol/L，所以常溫下其pH為13，D正確，答案選D。
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【題目】某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol，經(jīng)過4min后，它的物質(zhì)的量變成了1.68mol，則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是（ ）
A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1
C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1
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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
B. 銅電極應(yīng)與X相連接
C. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+
D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
ⅰ.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S |
|
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實能說明反應(yīng)i達到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標(biāo)號)
a．容器的體積不再改變
b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵
②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(
)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)
③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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【題目】
（1）室溫時純水中c(H+)=c(OH-)，向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
試回答如下問題：
I.溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“變大”“減小”或“不變”）
II. c(H+)與c(OH-)大小比較（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）
請按上述要求補完整表中相關(guān)內(nèi)容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 減少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不變 | ③_____ |
c(H+)與c(OH-)的大小比較 | ④_______ | = | > |
溶液的酸堿性 | 堿性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反應(yīng)中，1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。X現(xiàn)將1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應(yīng)進行到2 s末測得NH3為0.4mol。試回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為 ________________________。
②該反應(yīng)達到平衡后，升髙溫度平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；增大壓強平衡向_____ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡________(填“能”或“不能”)移動。
③前2 s內(nèi)v(H2)為_____________。
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【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是
A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C. SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D. 氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
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【題目】現(xiàn)需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。
(1)無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進行的操作是______________________。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
a.往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容
f. 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
g. 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為______________________。
(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①d步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。
②e步驟中，俯視刻度線：___________。
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。
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【題目】《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃。”其中“入火則汞去”是指
A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾
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【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機成分是（ ）
A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類
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