廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：
（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
陰極的電極反應式是 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是
x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發生________反應。
總反應方程式為______________________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)＋Cu2＋(水相) 
R2Cu(有機相)＋2H＋(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式____________________。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________；加入有機萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。
完成下列填空：
（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應的方程式。
正極：________________，負極：________________。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是____________________(填字母序號)。
a．用純氧氣代替具支試管內的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________(填“可行”或“不行”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產生氣泡，陰極區有沉淀生成。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是 ，解釋此現象的離子方程式是 。
(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發生腐蝕時正極上發生反應的電極反應式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：
①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和
隔膜，該電池反應為
。該電池正極的電極反應式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時， _______（填物質化學式，下同）作負極，充電時，____________作陰極。
（2）放電時正極附近溶液的堿性__________ （填“增強”或“減弱”）
（3）充電時，每轉移3mol電子，被氧化物質的物質的量為____________。
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