Question

【題目】(1)某校研究性學習小組的學生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關性質，請你參與回答實驗中的有關問題。

①要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是__________________________。

②甲、乙兩小組的學生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進行實驗.結果都產生了噴泉,說明氨氣______溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色,說明有_____性物質生成。

(2)某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性,設計了如下方案,請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)_____。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2,同學們發現品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發現溶液又變為紅色，說明SO2的漂白是__________(填“可恢復的”或“不可恢復的”)。

②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發現石蕊溶液變紅,不褪色,試用化學方程式解釋之:_____________________________________________________

Answer 1

【答案】向下排空氣法 (極)易 堿 無 可恢復的 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

【解析】

（1）①根據氨氣的性質判斷其收集方法；

②極易溶于該溶液的氣體能形成噴泉，根據氨氣的性質分析判斷；

（2）①根據二氧化硫的漂白特點分析判斷；

②根據氯氣能氧化二氧化硫分析解答。

（1）①氨氣極易溶于水，密度小于空氣，則要收集較純的干燥氨氣，使用的方法是向下排空氣法。

②氨氣極易溶于水，因此能產生噴泉；氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，所以圓底燒瓶中溶液變紅色；

（2）①二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩定的，加熱后溶液又恢復到原來的顏色，因此說明SO2的漂白是可恢復的。

②氯氣具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，同時生成氯化氫，從而失去漂白性，所以將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發現石蕊溶液變紅，但不褪色，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。