Question

下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的性質比較中錯誤的是（  ）

A．相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3

B．常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3

C．等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＞NaHCO3

D．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3

Answer 1

C

試題分析：由于Na₂CO₃發生兩步水解，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃的堿性強。常溫下，Na₂CO₃大于NaHCO₃。106g Na₂CO₃與鹽酸反應放出1molCO₂，84g NaHCO₃與鹽酸反應放出1mol CO₂，所以等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應，放出CO₂的質量NaHCO₃大于NaHCO₃。NaHCO₃受熱分解，Na₂CO₃受熱不分解，所以穩定性Na₂CO₃大于NaHCO₃。答案選C。
點評：本題非常基礎，主要考查碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的差異。