Question

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。

下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為(5a3b＋12c)/8 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查蓋斯定律及鍵能的關系。Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故PCl鍵的鍵能大于PP鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反應熱，無法求出B項中反應的反應熱，B項錯誤；根據蓋斯定律，兩式相減消去P4，得到ClCl鍵的鍵能為(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1，C項正確；根據蓋斯定律，消去Cl2，得到PP鍵的鍵能為(5a3b＋12c)/12 kJ·mol1，D項錯誤。