Question

【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關系正確的是（ ）

A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)

B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)

C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)

D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，說明HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里，由于Kw=1×10-14，所以c (OH－)=0.1mol/L，因此BOH是一元強堿。將此兩種溶液等體積混合后，二者恰好完全反應產生強堿弱酸鹽BA。A．根據物料守恒可知c (B＋)= c (A－)+c(HA)，所以c (B＋)＞c (A－)，由于A-水解，消耗水電離產生的H+，所以溶液達到平衡時c (OH－)＞c (H＋)，鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，故溶液中離子濃度大小關系是c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－) ＞c (H＋)，錯誤；B． 由于HA是弱酸，A-會發生水解反應，所以c (B＋)>c (A－)，水解消耗H+，所以c (OH－)>c (H＋)，錯誤；C．根據質子守恒可知c (OH－) =c (H＋)+c(HA) ，所以c (OH－)- c (H＋)=c(HA)，正確；D．根據電荷守恒可知 c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) ，錯誤。