Question

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優點是

產物為氮氣和水，無污染

．
（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol

．
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是

408.8KJ

．

Answer 1

分析：（1）依據反應產生的物質性質分析判斷；
（2）根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質的聚集狀態標注，焓變的正負號和單位；
（3）結合上述寫出的熱化學方程式和誰轉化的熱化學方程式，根據蓋斯定律合并寫出生成液態水時的熱化學方程式進行計算．

解答：解：（1）還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優點是，產物為氮氣和水，無污染；故答案為：產物為氮氣和水，無污染；
（2）已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol；
（3）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，408.8KJ；
依據蓋斯定律①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化學方程式中32g全部反應放熱817.6KJ，16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是408.8KJ，故答案為：408.8KJ．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算，題目較簡單．