【題目】對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A．該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；B．增大壓強，化學平衡正向移動，重新達到平衡后正反應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故B錯誤；
C．溫度高，反應速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態，與圖象不符，故C錯誤；
D．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則A的含量低，故D正確；
故選D．
可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ） 
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充
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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．
(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.
(2)按要求寫方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；
②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.
③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態,s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。請回答下列問題:
（1）R基態原子的外圍電子排布式為____,其基態原子有__種能量不同的電子。
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。
（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。
（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。
（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________。
（6）若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質量且少量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。回答下列問題:
①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留小數點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應速率V(CO)=_____。
（3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。
①肼的電子式為__________。
②肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應:
N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數K1
N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數K2
相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:
a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
b.__________________。
（4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.174g時，燃料電池中內電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是：（ ）
A. 放電時電池內部OH－向正極移動
B. 放電時正極附近溶液的pH減小
C. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質進行了如下探究。請回答下列問題：
（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。
（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產物（夾持裝置略去，下同）。
①點燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時間的N2，目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產物中有NH3的現象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗分解產物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。
（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產物中是否有CO，裝置E后應依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項字母）。
（4）通過實驗得出結論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。
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