【題目】根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②通過氧化還原反應可產生1種單質
C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2
D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2
【答案】D
【解析】
如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖，途中包含了海水的三種工業利用方式，一是海水提取精鹽及氯堿工業，二是海水制鎂，三是海水提溴。
A. 在粗鹽提純過程中，應當先加鋇離子后加碳酸根離子，故A錯誤；
B. 氯堿工業是電解飽和食鹽水，生成物有氫氣和氯氣兩種單質，故B錯誤；
C. MgCl26H2O直接受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應該在氯化氫氛圍中加熱，故C錯誤；
D. Br-的氧化產物為溴單質，每2molBr-被氧化生成1molBr2會失去2mol電子，每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子，每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2，故D正確；
故答案選D。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是________，
（3）E中主要反應的離子方程式為________，
（4）常溫下，測得實驗前后C的質量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產物，提出如下假設：
假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。
甲同學設計如圖所示實驗裝置：
請回答下列問題：
（5）單向閥在實現氣體單向流通的同時，還有一個作用是___________。
（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃，甲同學據此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結論：假設ⅱ正確。
請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是( )
A. 4NH3+5O2
4NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3
C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
則M、N相比，較穩定的是____________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)
△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。
（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗 1 | 按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中固體部分變液態，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中KI-淀粉溶液變藍 |
實驗 2 | 把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。 | A中固體部分變液態，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅 |
（實驗探究）實驗操作和現象如下表：
（問題討論）
（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。
（2）實驗1和實驗2產生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。
（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發現B中溶液呈橙色，經檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（實驗結論）
（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
（實驗反思）
該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是
A.礦泉水中不含任何化學物質B.聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.碳酸鋇可用作醫療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學與生產生活密切相關，請寫出下列反應
①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）
②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉移數目和方向
（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數目為_____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。
（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。
（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線及部分反應機理如圖所示：
回答下列問題：
（1）B中官能團的名稱是______________________。
（2）E→F反應類型為______________________。
（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個。
（4）F的結構簡式為______________________。
（5）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為____________________________________________。
（6）芳香族化合物M是H的同分異構體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2，M的三取代基結構有___________種；M的兩取代基同分異構體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結構簡式為______________________。
（7）設計以甲醛、C為原料合成C5H12O4(
)的路線(無機試劑任選)。___________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com