Question

【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10。現向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯誤的是

A. 原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數為K=8.88×102

Answer 1

【答案】C

【解析】A．Ka(HF)=3.6×10-4==，解得c(H+)=6×10-3mol·L-1，故A正確；B．加入0.1 mol CaCl2固體后，c(Ca2+)=0.1 molL-1，c(F-)==6×10-3mol/L，則Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)0.1 molL-1=6×10-4＞Ksp，說明有沉淀產生，故B正確；C. 加入CaCl2后，生成CaF2沉淀，c(F-)減小，促進HF電離，溶液中的c(H+)濃度增大，故C錯誤；D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數為K==×===8.88×102，故D正確；故選C。