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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（　　）

A. 分子中的C、H、O的個數比為1：2：3B. 分子中C、H個數比為1：2

C. 該有機物的相對分子質量為14D. 該分子中肯定不含氧元素

【答案】B

【解析】

試題有機物在氧氣中充分燃燒，C元素生成二氧化碳，H元素生成水，由于生成等物質的量的水和二氧化碳，因此C、H原子個數比1:2，氧原子的個數不確定，故答案B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味，D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時發生的反應：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極為電源的_________極（填“正”或“負”），電極反應為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應是_____________________________________________；

（4）電解時為防止兩種氣體產物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區移向_____極區（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ/mol

CO(g)＋2 H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90KJ/mol

則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉化為CO2和H2的熱化學方程式為___________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發生反應

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3<0．

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態的是______________。

A．單位時間內有3nmolH—H鍵斷裂，同時又有2nmolO—H鍵斷裂

B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．體系中n(CO2)/n(H2)＝1∶1，且保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。

A．升高溫度B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強增大

③已知該溫度下此反應的平衡常數K=0.198，若使K的值變為1，應采取的措施是___________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．恒壓加入一定量H2

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積不變），所得溶液中c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝__________mol/L

（4）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4 的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數Kp =_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蕉果實成熟過程中,果實中的貯藏物不斷代謝轉化,香蕉逐漸變甜。圖A中 Ⅰ、Ⅱ 兩條曲線分別表示香蕉果實成熟過程中兩種物質含量的變化趨勢。取成熟到第X天和第Y天的等量香蕉果肉,分別加等量的蒸餾水制成提取液。然后在a、b試管中各加5 mL第X天的提取液,在c、d試管中各加5 mL第Y天的提取液,如圖B所示。