Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、T℃時，1 L pH=6純水中，含10^-6N_A個OH^-

B、15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A

C、1 mol SiO₂中含有2 mol Si-O單鍵

D、1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

Answer 1

分析：A、根據溶液的pH計算出氫離子的濃度，再計算出氫離子的物質的量，氫氧根離子的物質的量與氫離子物質的量相等；
B、根據過氧化鈉的物質的量計算出轉移的電子數；
C、根據1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算；
D、根據碳酸鈉溶液中碳酸根離子發生水解數目減少分析．

解答：解：A、純水中氫離子物質的量等于氫氧根離子物質的量，pH=6純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，1L純水中含有氫離子的物質的量為10^-6mol，含有的氫氧根離子的物質的量也是10^-6mol，即10^-6N_A個OH^-，故A正確；
B、15.6g過氧化鈉的物質的量為0.2mol與二氧化碳完全反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、1mol二氧化硅含有1mol硅原子，1mol硅形成4mol硅氧鍵，故C錯誤；
D、由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發生了水解，導致碳酸根離子的數目減少，所以1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含碳酸根離子數目小于N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，注意碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，本題難度不大．