Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中數據判斷，ΔH₁     0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為       ，此時的溫度為       (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     。

Answer 1

(1)①Ⅰ ②＜ ③80% 250 ℃
(2)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－442.8 kJ·mol^－1

解析