【題目】吸煙有害健康，青少年應遠離煙草。煙草和煙氣中含有多種有害有毒物質，其中劇毒物尼古丁的結構簡式如圖乙所示，致癌物質苯并吡的結構如圖甲所示，有關其敘述正確的是
A. 尼古丁屬于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內
C. 苯并吡的分子式為C20H12
D. 苯并吡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：_________________________________。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子反應方程式______________________________。
(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發生了鈍化；若鐵棒表面________________，則未發生反應。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：______________________________。
(5)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：____________________________。
(6)制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優點是：_____________________________________________(答任一點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬
B. 以地溝油為原料生產的生物柴油和由石油煉得的柴油都屬于烴類物質
C. 氯水放置數天后，漂白性和酸性均減弱
D. “燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量
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【題目】元素周期律與周期表是學習元素化合物知識的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態氫化物的分解溫度如下表：
物質 | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
分解溫度/K | 873 | 773 | 1073 | T |
（1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。
（2）僅依據元素非金屬性強弱關系，預測PH3分解溫度（T）的范圍________；
（3）某同學為證明非金屬性
，設計如圖裝置：
①A處盛放的試劑是__________；
②B中出現的現象是______；B處發生的離子反應方程式為_____________；
③該同學的設計中存在的問題是__________。
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【題目】如下圖所示是由4個碳原子結合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。
（1）寫出有機物(b)的系統命名法的名稱：________。
（2）上述有機物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結構簡式)。
（3）上述有機物中不能與溴水發生反應使其褪色的有______(填字母代號)。
（4）等質量的上述四種物質完全燃燒耗氧量最大的是______(填結構簡式)
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【題目】現有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應后生成CO24.48L（已知算成標準狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列問題：
（1）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______mol/L
（2）x:y:z=______。
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【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗溶液A中含有Fe3的試劑是___。
（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發生的離子方程式為___。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、___、過濾等操作。
（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為___。
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【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中，向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，產生沉淀的質量與NaOH溶液的體積關系如圖所示：
請計算：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度___mol·L-1。
（2）樣品中鎂元素的質量___g。
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【題目】下表給出了14種元素的電負性：
元素 | 電負性 | 元素 | 電負性 | 元素 | 電負性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負性_________。主族元素的電負性隨原子序數遞增呈_________變化。
(2)短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。
(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價化合物的是__________________________。
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