Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
B.T2下，在0～t1時間內，v（Y）= mol/（L?min）
C.M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
D.該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；A．M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，故A正確；
B．T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；
C．由上述分析可知T1＞T2 ， M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C錯誤；
D．進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，即進行到M點吸收的熱量大于進行到W點放出的熱量，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．