Question

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態時核外電子排布式為        。
（2）下列說法正確的是    （不定項選擇）。
a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS₂的沸點比CO₂高
d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個S^2－離子

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位數是        （填數字），N原子雜化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數目為       。

Answer 1

（1）1S²2S²3S²3P⁶3d⁶4S²或[Ar]3d¹⁰4S²（2）cd;  （3）平面正三角形；（4）4；SP³；8N_A

試題分析：（1）鋅是30號元素，原子核外有30個電子，故其原子基態時核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2。
（2）金屬晶體溶點高低與晶格能大小相關，而晶格能與陽離子半徑大小和電子數多少有關，由于鋰離子半徑小，兩都自由電子數相同，因此鈉的晶格能較上，自然熔點較低。金屬鈉晶體屬于體心立方堆積，由于兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以CS₂的沸點比CO₂高。d.硫化鈉晶胞中S^2－離子個數計算為8*1/8+6*1/2=4個，故選CD。
（3）化合物B中CS₃^2－的空間構型是根據價層電子對互斥理論可以得出（4+2）/2=3，故為平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn²⁺的配位數是4，N原子雜化方式是SP3雜化方式，與銨根離子中氮的形式一樣。
（5）雙鍵中有一個鍵是σ鍵，故1mol化合物A中含有σ鍵的數目為8mol。