【題目】下列物質中屬于兩性氧化物的是（ ）
A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3
A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：該氣體為CO2
猜想2：該氣體為SO2
猜想3:_____________________
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。
A．NaCl溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．鹽酸 | D．澄清石灰水 |
A中品紅溶液的作用是：_________________________________。
C中品紅溶液的作用是：_________________________________。
(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
(5)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：_______________。
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【題目】圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．
請回答下列問題：
（1）G的化學式為 ， D的電子式為 ．
（2）F→L反應的化學方程式為 ．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為 ．
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【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。
⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。
⑶已知1mol C完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。
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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________，
D的結構式______________________________。
（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。
（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。
（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________
（5）寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2++2OH-，向其中加入以下物質，恢復到室溫，Ca(OH)2固體減少的是（ ）
A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2
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