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在化肥和農藥的施用過程中，下列操作正確的是

A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產生的不良影響

B．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用

C．為增強作物的抗寒、抗旱能力，可以適當地施用一些磷肥

D．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長期使用

A錯，化肥施用過多會破壞土壤的結構；B錯，碳銨化肥不可以和堿性草木灰混合使用，會發生反應，失去肥效；C正確；D錯，長期使用同一品牌，蟲子會有抵抗能力；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO₃時會出現氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

A．NH₃

B．CO₂

C．NaOH

D．HNO₃

(3)耐蝕鋁材因為其表面形成堅硬的（填化學式），這種物質有時候也可以用來作耐火材料，是因為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol
4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發、冷卻結晶、　　　　、烘干。
（2）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰乳產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產品用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式_______
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質的工業制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是

A．碘（海帶）	B．氫氧化鈉（食鹽水）
C．乙烯（乙醇）	D．鐵（鐵礦石）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉金屬的方法正確的是

A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀	B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞	D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：

（1）溶液A為_____________溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ為_____________ ，
（3）寫出由B生產F的離子方程式為_________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優點是_____________（答一條，合理即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:

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