Question

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（ ）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 - 4e-=N2+4H+

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)．K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、通N2H4的一極為負(fù)極，通空氣的一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從左側(cè)流向右側(cè)，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)榄h(huán)境是堿性，因此負(fù)極電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋2H2O，故錯(cuò)誤；C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子應(yīng)移向正極， 正極上產(chǎn)生OH－，應(yīng)用陰離子交換膜，故錯(cuò)誤。