Question

【題目】（1）下列各組化合物中，化學鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號）。

A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩定”或“不穩定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是____________，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸。可以觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現這種現象的原因是___________________________。

圖3

Answer 1

【答案】A 低 穩定 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出

【解析】

（1）A．CaCl2和NazS均只含有離子鍵，且均為離子化合物，A項正確；

B．雖然Na2O和Na2O2均為離子化合物，但Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C．CO2含有共價鍵，是共價化合物，CaO含有離子鍵，是離子化合物，C項錯誤；

D．HCl含有共價鍵，是共價化合物，NaOH含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，D項錯誤。

故選A。

（2）由1 mol石墨轉化為1 mol金剛石要吸收能量，金剛石吸收能量后，能量變高，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量低，石墨比金剛石穩定。

故答案為：低；穩定；

（3）Ba（OH）2 8H2O與NH4C1發生復分解反應，生成BaCl2、NH3和H2O，Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是，該反應吸收熱量，故生成物總能量比反應物總能量高，圖2生成物總能量高，故圖2符合。

故答案為：；吸熱；圖2 ；

（4）觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現這種現象的原因是：Mg與鹽酸反應放出熱量，導致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。

故答案為：Mg與鹽酸反應放出熱量，導致石灰水溫度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2固體，從而使溶液渾濁。