【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是( )
A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式。對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是( )
圖1： Mn2+……→H+……
圖2：
A. Mn 元素從反應前的+2價升高到了反應后的+7價，Mn2+做還原劑
B. I
作氧化劑，具有氧化性
C. 隨著反應的進行，溶液酸性增強
D. 若有2 mol Mn2+參加反應，則轉移5 mol電子
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【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為。該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率v(N2)=。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為。
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【題目】下列液體中，不會出現丁達爾現象的分散系是（ ）
①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水
A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤
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【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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