【題目】下列氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙最終變紅的是 （ ）
A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土是我國戰略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發展到十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：
請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理．
（2）焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是 ．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是 ．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調至pH=8時，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是 ．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式： ．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為[Ce（OH）4的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數字]．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．則三者的由小到大關系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值（填偏大、偏小、無影響） 
（3）實驗室用50mL 0.50molL﹣1鹽酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有（填序號） ．
A.反應前鹽酸的溫度
B.反應前鹽酸的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度
F.反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H為 ． （保留三位有效數字）
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【題目】關于有機物說法正確是的
A. 有機物可分烴和烴的衍生物B. 含有碳、氫元素的化合物叫烴
C. 有機物都不溶于水，但易溶于有機溶劑D. 有機物都能燃燒
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【題目】某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：
（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發生顯色反應，則X是(填字母)。
（2）Y的分子式是 ， 可能的結構簡式是和。
（3）Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發生銀鏡反應后，其產物經酸化可得到F(C4H8O3)。F可發生如下反應：
該反應的類型是 ， E的結構簡式是。
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為？
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【題目】下列關于硅的說法正確的是( )
①硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在 ②水泥是硅酸鹽材料 ③單質硅是良好的半導體 ④氮化硅陶瓷是新型的無機非金屬材料 ⑤光導纖維屬于硅酸鹽產品 ⑥水玻璃可以用作木材防火劑
A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
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【題目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO），經如下處理，下列說法正確的是（ ） 
A.V=224
B.樣品中Fe的質量為2.14 g
C.未氧化前Fe元素的質量分數約為41.2%
D.樣品中CuO的質量為3.52 g
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【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 處理該廢水常用的流程如圖1所示：
Na2S2O3在此過程中表現性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為價，反應的離子方程式為 ．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應的離子方程式為（任意寫出其中一種即可）．此時溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工業上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備K2Cr2O7 ， 制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為 ． 請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因 ．
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