Question

氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢。某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式____________。
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有 ___________（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因________。
⑶裝置D的作用是_____________________________。
⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式___________________________。
⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式____________  。綜合上述實驗，請分析實驗室 ____________（填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是___________________________。

Answer 1

（1）ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O
（2）Cl₂；4H⁺ + 4I^－+ O₂ === 2I₂ + 2H₂O
（3）吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧氣
（4）2Na₂O₂ + 2H₂O==4NaOH+ O₂
（5）Na₂O₂ + 4HCl == Cl₂+ 2NaCl + 2H₂O；否     
 Na₂O₂與生成的H₂O反應有O₂生成；HCl混在Cl₂中；H₂O混在Cl₂中（或：實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢，其他合理答案均可）