Question

【題目】【化學——選修3物質結構與性質】鉻（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合價：＋2、＋3、＋6，單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態鉻原子的價電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽離子的化學式：_____________。

（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：

①則其化學式為_________。

②工業上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應的化學方程式為_________________________________________。

③NH3空間構型為________。

④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度的表達式為____________g·cm－3。

Answer 1

【答案】

（1） （2分） 分子晶體（1分） sp3、sp（2分）

（2）[Cr（H2O）5Cl]2＋（2分）

（3）①LaCrO3（2分）

②Cr（NO3）3+La（NO3）3+6NH3·H2O=6NH4NO3+ LaCrO3↓+3H2O（2分）

③三角錐形（1分）

④12（1分） （2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據物質溶解有機溶劑，可知CrO2Cl2為分子晶體。

（2）由題意知，配離子中有一個Cl－，由其配位數為6，可知中心離子中有5個H2O，外圍有2個 Cl－，寫出離子化學式。

（4）③N的最外層有5個電子，有3個成鍵電子對，由價層電子對互斥模型可知為三角錐形；

④從該晶體上平面看氧原子最近距離的鑭原子有4個，根據空間有三個相互垂直平面，故該晶體中氧原子最近距離的鑭原子12個；

設晶胞的邊長為xcm，則由圖知其面對角線的長度為xcm，x＝2a×10-10cm，所以x＝ a×10-10cm，由每個晶胞由1個Cr原子、1個La原子和3個O原子構成，即相當有1個LaCrO3，則ρ＝＝。