Question

【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3

C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. ①中加入鹽酸立即有CO2產生，說明溶質只有一種，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是過量的，發生反應：NaOH+CO2= NaHCO3，選項A錯誤；B、③中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3，發生反應：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O，選項B正確；C、②中OA<AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質，③中OA=AB，說明溶質只有Na2CO3，④中OA>AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質，選項C錯誤；D、若④中OA>2AB，結合③中反應情況，則有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，選項D錯誤。答案選B。