Question

已知下列兩個熱化學方程式： H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol 實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則兩者放出的熱量之比約為
[　　]
A．	1∶3
B．	3∶1
C．	1∶4
D．	5∶13

Answer 1

答案：D
解析：

講析：該題為計算型選擇題，可采用估算排除法巧解．因C3H8的燃燒熱為2220.0 kJ/mol，而兩者燃燒共放熱3847 kJ，故H2和C3H8的體積比一定大于1∶1，而四個選項中只有B選項3∶1符合題意．兩者放出的熱量之比也只需列出計算式，再估算并對照選項便可得出答案． 　　點撥：(1)熱量的單位為kJ，而燃燒熱的單位為kJ/mol． 　　(2)計算型選擇題不僅要考慮巧解，還要考慮最佳解，本題也可以用十字交叉法進行求解．