【題目】為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是
A. 溴苯(苯)：蒸餾 B. 乙醇(乙酸)： KOH溶液，分液
C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗氣 D. 苯(溴單質)：稀NaOH溶液，分液
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性
C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩定結構
D．元素X與氫元素形成的原子個數比為1∶1的化合物有多種
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【題目】實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號)。
可選用制備氣體的裝置：
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【題目】以下說法正確的是（ ）
A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
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【題目】（10分）Ⅰ．1100 ℃時，體積為2L的恒容容器中發生如下反應：Na2SO4（s）＋4H2 （g）
Na2S（s）＋4H2O（g）
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。
A．容器內氣體壓強不再變化
B．H2的體積分數不再變化
C．1 mol H－H鍵斷裂同時2 mol H－O鍵形成
D．Na2S的質量不再變化
E．υ（正）＝υ（逆）
F．容器內氣體密度不再變化
（2）若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為： 。
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液。
（3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為 。
（4）燃料電池的優點________。
（5）若開始時電解質溶液中含KOH的物質的量為0.25 mol，當溶液中K2CO3的物質的量為0.1 mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數）。
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【題目】用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是( )
A．將鈉放入足量的稀鹽酸中
B．將鈉放入足量的稀硫酸中
C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液
D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
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【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鋅粉，然后過濾
C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色
D．Fe3O4俗稱鐵紅
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO
兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 mol
B.ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C.在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2
D.反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發生反應的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質；
（3）裝置C中發生反應的離子方程式為_______________；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______，寫出燒瓶中反應的化學方程式 ___________________。
（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。
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