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如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實(shí)驗(yàn)時,放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖,a為使用催化劑,b為不使用催化劑,其中正確的圖象是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.
(1)已知在25℃,101kPa時,16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ,N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
.肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是:
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
.電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖.用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源.如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液,當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時,溶液的pH為
13
13
,則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣
1.4
1.4
L(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
(3)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2O=N2H5++OH-;N2H5++H2O=N2H62++OH-
N2H4+H2O=N2H5++OH-;N2H5++H2O=N2H62++OH-

(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),若測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”).
(5)已知:在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下,若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?深圳二模)苯乙烷( -C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:
-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      -C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時間/min 0 10 20 30 40
n(-C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(-CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
(1)n1=
0.14
0.14
mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=
0.053mol?L-1
0.053mol?L-1

(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)).-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.當(dāng)其它條件不變時,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將
越大
越大
(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是
體系總壓強(qiáng)一定時,水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動;
體系總壓強(qiáng)一定時,水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動;

(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 -C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?丹東模擬)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料.
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol.則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

(2)肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.該電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖.用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源.
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅,B為純銅,C為CuSO4.該裝置的實(shí)際意義是
精煉粗銅
精煉粗銅

②如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是AgNO3溶液,若B極增重10.8g,該燃料電池理論上消耗
0.025
0.025
molN2H4
(4)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-;N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-;N2H+5+H2ON2H+6+OH-

(5)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),若測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”).
(6)已知:在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下,若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(N2H+5)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?上饒一模)如圖1,A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).

請回答以下問題:
(1)寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(2)常溫時pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
10-2-10-12mol/L或c(OH-)-c(H+
(寫出計(jì)算式);相同條件下,等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中,C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系:前者
后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低,又易升華,能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A?
.原因是
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時不電離,不能被電解
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低,據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體,在熔融態(tài)時不電離,不能被電解

(4)寫出②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(5)寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(6)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時,透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色.則:
①水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2:請回答:X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
;其溶液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
mol/L.

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