Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲： 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙： 無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
丙： 有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為 ， 請寫出BC2分子的電子式： ．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應： ．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應： ．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為；
②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是ab ．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期IVA族；
（2）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
（3）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；反應放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用
【解析】解：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素．（1）碳元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故處于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為 ，所以答案是：第2周期IVA族； ；（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應有化合物X，X為NaOH，（2）①氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3 ， 氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；隨著反應的進行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；
所以答案是：反應放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用．