【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA個質子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數是0.2NA
C.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（ ） 
A.0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b﹣c間I2是既是還原產物又是氧化產物
D.當溶液中I與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的敘述不正確的是
A. 新制氯水長期放置后顏色會逐漸褪為無色
B. 長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C. 長期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水
D. 新制氯水中含有的陽離子只有 H+
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【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤的是
A. M的金屬活動性比Ag強B. 金屬M可能是銅
C. 該反應可能是置換反應D. 該反應前后M元素的化合價發生了改變
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【題目】取4.6克的鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀下為多少升？ （2）所得的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
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【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.降低壓強有利于提高Y的產率
D.升高溫度有利于提高Z的產率
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【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ 
B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數表達式K1= ， 升高反應①的溫度，反應①的平衡常數 ， 增大壓強，反應①的平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應②的逆反應的平衡常數K4=
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．
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