Question

【題目】2010年廣州亞運會主火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列問題：
（1）如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“+”或“﹣”．
（2）寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式： ．
（3）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ的熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣
（2）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol
（3）1：3
【解析】解：（1）圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應放熱△H=﹣553.75KJ/mol，所以答案是：﹣；（2）丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=﹣553.75KJ/mol；則寫出的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol，所以答案是：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol；（3）1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，

設1mol混合氣體中二甲醚物質的量x，丙烷物質的量為1﹣x，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=﹣2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱（1﹣x）2215KJ；依據條件得到：1645KJ﹣1455xKJ=（1﹣x）2215KJ，計算得到x=0.75，則混合丙烷物質的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比=0.25：0.75=1：3；

所以答案是：1：3．