Question

（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
(2)³⁰Si的原子的中子數為_________；SiO₂屬于_________（填離子或共價）化合物。
（3）Al³⁺與Y^n－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為__________________。

Answer 1

（9分）（1）   2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
（2）16  共價 （3）HCl（4）CO₂   （5）25%   

⑴略（見答案）；⑵質量數=質子數+中子數，則³⁰Si的原子的中子數為30-14=16，SiO₂屬于共價化合物。
⑶Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，表明為ⅦA，結構和組成相似的物質，相對分子質量越大的分子，分子間力越大，熔沸點越高，但若分子間形成氫鍵，則分子間力大些，因此ⅦA族氫化物的沸點最高的是HF（分子間形成氫鍵）最小的是HCl。
⑷藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成，因此焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體是CO₂。
⑸由題意SiO₂的質量為11.0g；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體為
Fe（OH）₃，則Fe₂O₃的質量為21.4g×160/2×107 =16.0g；則此熔渣中Al₂O₃的質量為36.0-11.0-16.0=9.0g，Al₂O₃的質量分數為25%。