【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶1
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【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗III：無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅 | |
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結構角度分析原因_________
（3）探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速變為___色 |
___________________ | ii．無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因_________。
（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應式為______________________
實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。
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【題目】根據物質結構相關知識，回答下列問題：
（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內。
①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________
（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n表示大π鍵的電子數，如
的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為______。
（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態鉻原子的價電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結構可能有種______。
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000℃，其晶胞結構如下圖所示。
①C點的原子坐標為_____。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_____。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據此反應判斷下列說法正確的是（ ）
A.PbO2是電池的負極
B.Pb是電池的負極
C.PbO2得電子，被氧化
D.電池放電時，溶液的酸性增強
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【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a
B. 常溫下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9
C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】
深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發生分解：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題：
（1）①Fe2+基態核外電子排布式為_____。
②
的空間構型為______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數目為____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。
（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數式表示，不要求算出具體結果）。
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