【題目】Na2O2能與CO2反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑。某學生以足量的大理石、足量的鹽酸和Na2O2樣品為原料，驗證Na2O2能與CO2反應生成O2，設計出如下實驗裝置：
（1）裝置B中發生的離子反應方程式是___________________________；
（2）裝置D的化學反應方程式是_________________________________；
（3）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，原因可能是___________________________；
（4）如何驗證Na2O2能與CO2反應生成O2：____________________________________；
【答案】 HCO3+ H+ == CO2↑+H2O 2CO2+ 2Na2O2== 2Na2CO3+O2 D中有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀 從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進集氣瓶，如果木條復燃，證明Na2O2能與CO2反應生成O2
【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的CO2氣體中含有揮發出的HCl氣體和水蒸氣，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl氣體，同時產生的CO2氣體可以補充損耗的CO2 ，反應的離子方程式為：HCO3+ H+ = CO2↑+H2O
（2）生成的CO2氣體經過B裝置的除HCl和C裝置的除水后得到干燥純凈的CO2氣體，Na2O2與CO2反應生成O2和Na2CO3，化學方程式為：2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2
（3）E中的石灰水出現輕微白色渾濁，說明產生的沉淀的量很少，則意味著進入E裝置中的CO2的量較少，可能的原因是D中剩余的的CO2未進入E裝置參加反應。答案為：D中有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀
（4）驗證Na2O2能與CO2反應生成O2的方法是：從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進集氣瓶，如果木條復燃，證明Na2O2能與CO2反應生成O2
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【題目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 Na0H溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. M點對應溶液中:c(HX)<C(X-)
B. HX的電離平衡常數Ka約為1×10-5
C. P 點對應溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1
D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+H20
HX+0H-
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【題目】常溫下，在水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）
A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－
C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
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【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是
A. 生石灰與水反應：CaO+ H2O =Ca(OH)2
B. 氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2
C. 鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl2
2FeC13
D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HCl↑
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【題目】鍵能是指在298 K、1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B時所需要的能量。已知鍵能：H—H為436 kJ mol1；Cl—Cl為243 kJ mol1； H—Cl為431 kJ mol1。下列說法中不正確的是
A．1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C．此反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1
D．此反應的熱化學方程式為：
H2(g)+
Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。
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【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。
（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量__________g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；
（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應的操作規范的一個是____________；
A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)
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