Question

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計如圖實驗以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．
（1）寫出實驗室制備乙烯的化學(xué)方程式：

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

其中濃硫酸的作用是

催化劑、脫水劑

圓底燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止

防止暴沸

（2）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；
A．品紅溶液   B．NaOH溶液 C．濃H₂SO₄D．酸性KMnO₄溶液
（3）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是

Ⅰ中品紅褪色

；
（4）使用裝置II的目的是

吸收SO₂

；
（5）使用裝置III的目的是

檢驗SO₂是否已經(jīng)被完全吸收

；
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃，溶液加熱為防暴沸，加入沸瓷片；
（2）多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序；
（3）二氧化硫能漂白品紅；
（4）氫氧化鈉能吸收二氧化硫；
（5）品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈；
（6）Ⅲ中無二氧化硫，Ⅳ中與高錳酸鉀溶液作用的為乙烯．

解答：解：（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，故答案為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；催化劑、脫水劑；防止暴沸；
（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：A；B；A；D；
（3）裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；
（4）裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO₂，故答案為：吸收SO₂；
（5）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，故答案為：檢驗SO₂是否已經(jīng)被完全吸收；
（6）裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．

點評：本題考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，注意當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵．