Question

常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)	B．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)	D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+)

Answer 1

D

試題分析：若a＝b，則恰好反應，生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，根據電荷守恒c(NH₄^＋)＋c(H⁺)＝c(Cl^―)＋c(OH^－)可知，c(NH₄^＋)＜c(Cl^―)，A不正確；若a＞b，則氨水過量，不能確定溶液的酸堿性，則也不能確定c(NH₄^＋)與c(Cl^―)的關系，B、C都是錯誤；若a＜b，則鹽酸過量，溶液顯酸性，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確在判斷酸堿中和后溶液酸堿性時，應該首先判斷酸堿的過量問題，只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解。