Question

【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知： ①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是（填序號）．
A.金屬鍵的強弱：D＞E
B.基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C.六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E
D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為（填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 ．
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3﹣中心原子的雜化軌道類型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）1s22s22p63s23p63d104s1；Cr
（3）平面三角形
（4）sp
【解析】解：A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，除F元素外，其余的均為短周期主族元素．①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，則F為銅元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A核外電子排布式為1s22s22p2 ， 則A為碳元素；C核外電子排布式為1s22s22p4 ， 則C為氧元素．B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；③E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn﹣1 ， s能級容納2個電子，則E外圍電子排布為ms2mp1 ， 原子序數(shù)大于氧元素，則E為鋁元素．④D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間，則D為鎂元素；（1）A，D為Mg，E為Al，鋁離子半徑小于鎂離子半徑，金屬鍵的強弱：D＜E，故A錯誤B．同周期自左而右基態(tài)原子第一電離能增大，但是第IIA與第IIIA族反常，則基態(tài)原子第一電離能：D＞E，故B正確；C．六種元素中，電負(fù)性最大是氧元素，即C的電負(fù)性最強，故C錯誤；D．晶格能的大�。弘姾稍礁�，晶格能越大；離子半徑越小，晶格能越大；鎂離子半徑小于鈉離子半徑，而鎂離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，故晶格能：NaCl＜MgCl2 ， 故D正確；所以答案是：BD；（2）F為同元素，核外電子數(shù)位29，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 含有6個單電子；所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr；（3）A為碳元素，C為氧元素，形成的非極性分子二氧化碳，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子，為CO32﹣ ， 碳原子的價層電子對數(shù)3+ （4+2﹣2×3）=3，空間構(gòu)型是平面三角形；所以答案是：平面三角形；（4）N3﹣ 與CO2互為等電子體，O=C=O中含有2個C﹣O鍵，形成2條雜化軌道，采用sp雜化； 所以答案是：sp．